Υψηλής καθαρότητας διοξείδιο του μαγγανίου MnO2 σκόνη MnO για τον καθεδό της μπαταρίας ιόντων λιθίου

Κύριο εργοστάσιο και προμηθευτής Οξείδιο του μαγγανίου

Βασική διαφορά μεταξύμονοξείδιο του μαγγανίου (MnO) και διοξείδιο του μαγγανίου (MnO 2)

1. Διαφορές στις φυσικές ιδιότητες

Παραμέτροι: μονοξείδιο του μαγγανίου (MnO), διοξείδιο του μαγγανίου (MnO 2)

Χρώμα και μορφολογία: Γκρι λευκή έως σκούρο πράσινη σκόνη ή οκταεδρικό κρύσταλλο (το βάθος του χρώματος σχετίζεται με το μέγεθος του σωματιδίου,με μεγαλύτερο μέγεθος σωματιδίων με αποτέλεσμα πιο σκούρο πράσινο χρώμα) 34 Μαύρη άμορφη σκόνη ή μαύρος ρονμποεδρικό κρύσταλλο 57

Πυκνότητα και σημείο τήξης πυκνότητα 5,43-5,46 g/cm 3, σημείο τήξης 1650 °C 3 πυκνότητα 5,0 g/cm 3, χωρίς καθαρό σημείο τήξης (θερμική αποσύνθεση) 7

Αδιαλυτές στο νερό, διαλυτές στο οξύ και στο χλωριούχο αμμώνιο. Δύσκολα διαλυτές στο νερό, αδύναμη οξύ, αδύναμη βάση. Διαλύονται σε συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ με θέρμανση για να σχηματίσουν Cl 2 57

2Συγκρίσεις χημικών ιδιοτήτων

Ρεντοξείδιο:

MnO: μπορεί να υποβαθμιστεί σε μεταλλικό μαγγάνιο από άνθρακα σε υψηλές θερμοκρασίες (πάνω από 1200 °C). Η θέρμανση στον αέρα μπορεί εύκολα να οξειδωθεί σε οξείδια μαγγανίου υψηλής βαλενσίας (όπως Mn O 4, Mn 2 O ) 23.

MnO 2: ισχυρή οξείδωση, αντιδρά με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ για την παραγωγή Cl 2 (που δείχνει οξυγονητικές ιδιότητες) ·Λιώσιμο με ισχυρά οξειδωτικά (όπως το KNO3) για την παραγωγή υπερμαγγανικού καλίου (που παρουσιάζει αναγωγικότητα) 57.

Θερμική σταθερότητα:

Το MnO 2 αποσυντίθεται σε Mn O 4 και O 2 (> 535 °C) 5 όταν θερμαίνεται, ενώ το MnO υπολύεται στους 3400 °C και δεν είναι εύκολα αναγωγικό.

3. Διαφοροποίηση πεδίου εφαρμογής

Κατηγορία Οξείδιο του μαγγανίου (MnO) Διοξείδιο του μαγγανίου (MnO 2)

Κεντρική εφαρμογή: 1 Πρωτεύουσα ύλη για μαγνητικά υλικά φερριτίου· 2 πρόσθετα ζωοτροφών/ λιπάσματα ιχνοστοιχείων· 3 Καταλυτική σύνθεση πεντανόλης 23 1 Σκούρο υλικό καθοδικής μπαταρίας·2 Αποχρωματικό μέσο γυαλιού/χρωματικό μέσο κεραμικής3 Οργανικά συνθετικά οξειδωτικά (όπως η παραγωγή βαφών) 57

Ειδική λειτουργία ως αναγωγικός παράγοντας σε μεταλλουργικές αντιδράσεις (όπως παρασκευή μετάλλου μαγγανίου) 3. Καταλυτική αποσύνθεση χλωριούχου καλίου για την παραγωγή οξυγόνου (εργαστήριο) 68

4Μέθοδος διαφοροποίησης

Δοκιμή διαλυτότητας:

Μετά την προσθήκη αραιωμένου υδροχλωρικού οξέος, το MnO διαλύεται σχηματίζοντας διάλυμα Mn 2 + (χωρίς αέριο) 3,ενώ το MnO 2 πρέπει να θερμανθεί για να αντιδράσει με συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει Cl 2 (κίτρινο πράσινο αέριο) 57.

Παρατήρηση θέρμανσης:

Το MnO 2 απελευθερώνει οξυγόνο όταν θερμαίνεται πάνω από τους 535 °C (μπορεί να επαληθευτεί με επαναφωτισμό με ξύλινες λωρίδες του Άρη), και δεν υπάρχει σημαντική αποσύνθεση του MnO σε υψηλές θερμοκρασίες.

Χρωματική υποβοηθούμενη κρίση:

Σύμφωνα με το χρώμα της σκόνης (πράσινο γκρι → MnO· μαύρο → MnO 2 σε συνδυασμό με την παρατήρηση του μεγέθους των σωματιδίων (το χρώμα του MnO αλλάζει σημαντικότερα με το μέγεθος των σωματιδίων)

ΜΝΟ